Chlorure de magnésium : concentrations des ions en solution - Corrigé exercice 3

Les bonnes propositions sont les n° 2 et 5.

Explications

Le chlorure de magnésium a pour formule \(\mathrm{MgC\ell(s)}\). L'équation modélisant la réaction de dissolution est : \(\mathrm{MgC\ell_2(s)\longrightarrow Mg^{2+}(aq)\ +\ 2\ C\ell^{-}(aq)}\).

La dissolution est totale, on a donc \(x_\mathrm{f}=x_{max}\).

À l'état final :

• \(n_\mathrm{f}\mathrm{(MgC\ell_2)}=n_0\mathrm{(MgC\ell_2)}-x_\mathrm{max}=0\), donc \(x_\mathrm{max}=n_0\mathrm{(MgC\ell_2)}\)
  
• \(n_\mathrm{f}\mathrm{(Mg^{2+})}=x_\mathrm{max}\)
  
• \(n_\mathrm{f}\mathrm{(C\ell^-)}=2x_\mathrm{max}\)
  

Concentration en quantité de matière de soluté apporté : \(C=\frac{n_0\mathrm{(MgC\ell_2)}}{V_\mathrm{solution}}=\frac{x_\mathrm{max}}{V_\mathrm{solution}}\).

Concentration en ion en solution :

• \([\mathrm{Mg^{2+}}]=\frac{n_\mathrm{f}\mathrm{(Mg^{2+}})}{V_\mathrm{solution}}=\frac{x_\mathrm{max}}{V_\mathrm{solution}}=C\)
  
• \([\mathrm{C\ell^-}]=\frac{n_\mathrm{f}\mathrm{(C\ell^-})}{V_\mathrm{solution}}=\frac{2x_\mathrm{max}}{V_\mathrm{solution}}=2\times C\)
  

Remarques

• Il est possible d'utiliser un tableau d'avancement si nécessaire.
  
• On observe que \(\mathbf{[\mathrm{ion}]=\text{nbr. stoe. de l'ion}\times C}\).